化学学习——金属的化学性质-优选生活网

一，金属跟氧气反应

1，镁和氧气反应

实验现象：常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁 (MgO)。

（2）铁和氧气反应

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实验现象：常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。

（3）铜和氧气反应

实验现象：铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜 (CuO)。

所以，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。比如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

二，金属和酸的反应

1，铝跟稀盐酸反应

实验现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

2，铁跟稀盐酸反应

实验现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

3，铜跟稀盐酸反应

实验现象：铜跟稀盐酸的反应无明显现象。

所以，铜和盐酸不反应。

三，金属与某些化合物溶液的反应

【实验6—4】

1，把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。

2，把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。

3，把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。

实验1现象：铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色。

实验2现象：铜丝上附有银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

实验3现象：无明显变化。所以铜和硫酸铝溶液不能反应。

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